ОКИСЛЫ

ОКИСЛЫ, соединения элементов с кислородом. Кислород соединяется со всеми элементами кроме благородных газов. Недавно открытая юкись фтора заполняет существовавший в отношении фтора пробел. В зависимости от степени окисления и валентности элемента О. содержат различное число атомов кислорода на атом элемента. Высшие солеобразующие О. явились одними из оснований для построения периодической системы^ Менделеева. Число атомов кислорода в них указывает на принадлежность элемента к соответствующей группе., 0 I II III IV V VІ VІI VІII R₂O₀R₂O R₂0₂ R₂0₃ R₂0₄ R₂0₅ R₂O_e R_aO, R₂0₈ Некоторые элементы дают целую лестницу окислов все уменьшающейся степени окисления, например N₂0₅—азотный ангидрид,. N₂0₄—азотноватый ангидрид, четырехокись азота, N₂0₃—азотистый ангидрид, N₂0₂— окись азота, N₂0—закись азота; другие— лишь отдельные ступени такого ряда. Номенклатура такова, что низшая степень окисления носит название закиси, более высокая—окиси, напр. закиси: FeO,Hg₂0, Cu₂0, Т1₂0, окиси: Fe₂0₃, HgO, CuO, Т1₂0₃. О. трехвалентных элементов иногда называются полуторными окислами: R₂0₃ или* «ROiVjj» (устарел). По хим. свойствам солеобразующие О. разделяются на основные и кислотные. Основные дают с водой основания (их образуют преимущественно металлы), кислотные—кислоты (их образуют преимущественно металлоиды). Взаимодействуя между собой, О. дают соли. Имеется целый ряд переходов в этих свойствах. Крайние члены ряда—типичные основные или кислотные О.; в промежутке этот признак постепенно убывает, так что их гидраты становятся амфотер-ными, т. е. способны в водных растворах распадаться, давая Н*, что свойственно кислотам, и ОН', что свойственно основаниям. Такой полный ряд имеем например в 3-м периоде, Na₂0, MgO, A1₂0_3> Si0₂, Р₂0_б, S0₃, C1₂0₇, начиная с типичного основного окисла Na₂0 и кончая типичным кислотным окислом С1₂0₇; А1₂0₃ обладает в более слабой степени обоими свойствами. Атомно-теоретическое объяснение — следующее (Kossel). Сила притяжения между двумя ионами подчиняется закону Кулона f=- ~~¹ ' ⁸~~; чем больше их размер т, тем сла- бее притяжение, чем больше заряды е, тем оно больше. Знак минус стоит потому, что притягиваются разнозначные ионы. Рассмотрим соединения О. с водой: NaOH, Mg (ОН)., А1(ОН)₃, Si(OH)₄, H₃P0₄, H₂SO„ HCKV Размеры ионов Na', Mg*'HT. д. почти одинаковы, т. к. имеют одинаковое число электронов. В ряду возрастают их заряды, что обусловлено возрастанием заряда их ядра. Схематически эти молекулы имеют вид: ©00 ©0©О© -©''От ©^ч '© ©^ ^© >© ©4Э 0 <Э © @ч g e е кислород © 0®0 © протон Ион О" в первом из них должен гораздо сильнее притягивать Н\ чем Na*, т. к. заряды последних равны, а расстояние до центра положительного иона у Н" гораздо меньше, чем у Na*. Следовательно NaOH, распадаясь на ионы, должен давать Na* и ОН'. У Mg(OH)₂отношения те же, но здесь начинается влияние второго фактора—заряда центрального иона (Mg**); т. к. здесь два заряда, то притяжение О" магнием сильнее, чем в случае натрия, у к-рого был только 1 заряд; поэтому Mg(OH)₂ будет уже труднее распадаться на ионы Mg" и ОН', т. е. основание слабее. Еще крепче будет притяжение между трех-зарядным АГ" и О", так что здесь уже конкурируют стремления распасться на ионы АГ" и ОН' и на А10з"и Н*. В дальнейших пред-етавителях ряда последнее стремление преобладает и тем сильнее, чем больше заряд центрального иона. Таким образом мы имеем непрерывный переход от сильного основания NaOH к сильной к-те НСЮ₄.—• Если рассмотреть ряд по вертикали Менделеевской системы, т. е. взять ряд элементов,. расположенных в одной группе, например H₃P0₄, H₃As0₃, H₃Sb0₃, H₃Bi0₃, то сила к-ты будет падать в направлении увеличения ат. веса, что опять-таки связано с тем, что хотя центральные ионы Р, As, Sb и обладают одинаковыми зарядами, но размеры их возрастают и уменьшается сила их притяжения к иону О". В1(ОН)₃уже совершенно явственно проявляет основные свойства. Т. о. чем более вправо находится элемент в периодической системе, тем более основной характер носит его О.; точно так же чем ниже он находится в вертикальном ряду, тем более основные свойства он обнаруживает. Эти две тенденции могут налагаться друг на друга вследствие неполного совпадения групп малых и больших периодов и т. о. из этого правила имеются исключения. Далее О. низших степеней окисления бывают более основными, высших—более кислотными, напр. МпО и Мп₂0₇, Это также входит в приведенную схему, т. к. увеличение заряда центрального иона соответствует переходу от Mg** к С1⁷⁺, разобранному выше. Соединяясь между собой, окислы разных степеней окисления могут давать соли, например МпО + Мп0₂ — Мп_а0₃ и т. д. Особо выделяется среди окислов группа перекисей (СМ.). А. Баландин. ОКИСЬ УГЛЕРОДА (СО), газ с уд. весом 0,697, бесцветный, без запаха, мало растворимый в воде, горит синим пламенем, образуется при неполном сгорании углеродистых веществ в условиях избытка углерода; образующаяся при горении С0₂ в этом случае восстановляется углем до СО; С0₂+ + С=2СО (реакция обратимая). Т. о. СО есть вторичный продукт горения, первичным всегда является С0₂. Окись углерода образуется при пропускании С0₂ через накаленные железо и цинковую пыль (C0₂+Zn=: = ZnO + CO), при действии Н₂ на С0₂ (С0₂+ + Н₂=Н₂0 + СО; избыток С0₂ можно поглотить щелочью). СО получается также из муравьиной к-ты при разложении серной к-той (НСООН=Н₂0 + СО),из солей муравьиной' к-ты при нагревании с H₂S0₄, при нагревании лимонной к-ты с H₂S0₄. Смесь СО с кислородом взрывает при зажигании. СО является восстановителем хотя и слабым: восстановляет соли Си, Ag, но не восстанов-ляет солей Zn, Fe. Пропусканием СО в нагретый NaOH или взаимодействием с натронной известью при|200° получают технически муравьиную к-ту Г Пропускание СО в нагретые алкоголяты приводит к эфирам муравьиной к-ты: С₂Н₅. ОН+СО = С₂Н₅. О . СО. Н. Каталитическое" восстановление СО водородом дает метиловый алкоголь; реакция эта применяется технически. Присутствие даже очень малых -следов СО в воздухе можно открыть по изменению спектра поглощения крови (см. ниже). Льняное масло и масляные краски при высыхании (поглощение кислорода) могут дать СО, вследствие чего они могут служить источником отравления СО. В газах, образующихся при выстрелах из ор"удий, заряженных бездымным порохом, содержится СО, который может вызвать Отравление. ^и« Яичников. Являясь продуктом неполного сгорания содержащих углерод веществ, О. у. встреча- *ется почти всюду, где имеет место горение при недостаточном доступе кислорода: в до^ менных печах (топочные газы), генератор-' ных, шахтных, туннельных, выхлопных га-зях, в уличном воздухе с, б. или м. интенсивным движением автомобилей, автобусов и др. Каменноугольный газ, образующийся при сухой перегонке каменного угля, содержит около 10% СО; водяной газ (образуется при пропускании парачерез раскаленный кокс)— 30—40%, генераторный—20—25%, выхлопные газы—1—7%. О. у., как показали последние исследования, является почти постоянной составной частью шахтного воздуха, в к-ром концентрация СО в уступах шахт доходит иногда до 0,3—0,4лггна1л. Развитие хим. индустрии привело к применению О. у. как исходного материала для получения целого ряда хим. соединений (фосген, метиловый спирт, формальдегид и др.). Т.о. окись углерода представляет собой чрезвычайно широко распространенный проф. яд, опасность отравления к-рым имеет место в огромном количестве промышленных предприятий. О. у. занимает в СССР первое место среди ядов, вызывающих проф. отравления. За пятилетие 1924/25—1928/29 гг. имело место по данным НКТ СССР следующее число острых проф. отравлений О. у.: 1924/25 — 146; 1925/26 — 1056; 1926/27 — 1 682; 1927/28—3 246; 1928/29—3 488; всего 9 612 случаев, что составляет 60% всего числа отравлении, имевших место в течение этого периода времени. Свыше 70% этого числа отравлений падает на Украину, где наиболее развита тяжелая промышленность (металлургия), представляющая основной источник отравлений СО. Токсикология СО. По мнению Ген-дерсона и Хаггарда (Henderson, Haggard), к-рое является почти господствующим, О. у. следует считать газом, не обладающим непосредственно токсическим действием, так что вредоносное влияние его на организм выражается только в последующей аноксемии. Обладая чрезвычайно резко выраженным сродством к гемоглобину,в 235 раз превышающим сродство кислорода, СО вытесняет при вдыхании кислород из НЬ, превращая его в карбоксигемоглобин и т. о. лишает эритроциты крови возможности выполнять окислительные функции, в результате чего наступает асфиксия тканей со всеми вытекающими отсюда тяжелыми последствиями; отражением этого является столь ' многообразная клиника острых отравлений О. у. Т. о. по мнению сторонников аноксе-мической теории основные явления как мор-фол., так и фнкц. характера, наблюдающиеся в тканях и органах при отравлении О. у., объясняются исключительно кислородным голодом и связанным с ним накоплением в органахи тканях продуктов промежуточного обмена. Количество карбоксигемоглобина, образующегося при вдыхании СО, зависит от целого ряда факторов,среди к-рых на первом месте стоит соотношение между О. у. и кислородом во вдыхаемом воздухе (парциальные давления этих газов). В реакции человеческого организма на вдыхание воздуха, содержащего СО, имеют чрезвычайно большое значение индивидуальные различия, а также обстановка, в к-рой происходит отравление СО, в частности температурные условия. Очень важно еще подчеркнуть, что т. н. аноксемическая теория действия СО на организм вовсе не является в на-' стоящий момент окончательно принятой: ряд исследователей считает, что одним только кислородным голоданием, которое имеет место и при удушении в результате отравления азотом, углекислотой и др., никак нельзя объяснить целого ряда пат.-анат. явлений (паренхиматозного перерождения почек, печени, желез, желудка и др.), к-рые наблюдаются при остром отравлении О. у. и к-рые не встречаются при отравлении азотом, углекислотой и другими удушающими газами. Аноксемическая теория не объясняет также случаев как молниеносного действия О. у., при к-ром никаких расстройств питания наступить еще не могло, так и хрон. действия СО, которое многими сторонниками аноксе-мической теории (напр. Lewin'b-м) вообще отрицается, В проф. же патологии считается несомненно установленной возможность хрон. действия малых доз СО, вызывающего определенный сложный симптомокомплекс, в который включаются и явления со стороны крови и кровеносной системы, и со стороны пищеварительного тракта, и в особенности со стороны нервной системы. Зависят ли эти хрон. воздействия только от наслоения друг на друга многочисленных, хотя бы и незначительных в отдельности моментов нарушения питания тканей и прежде всего нервной системы, или от непосредственного действия О. у. на клетки тех или иных органов, с полной уверенностью сказать в наст, время трудно. Вероятнее всего здесь имеют место и первое и второе, т. е. и так наз. фнкц. кумуляция и непосредственное действие на клеточные элементы организма. В отношении тех доз, к-рые могут создать опасность острых отравлений, экспериментальные данные разных авторов дают б. или м. сходные данные. 1. При вдыхании воздуха с содержанием 0,4—0,5% (объемных) СО в течение 20 — 30 мин. 70% НЬ крови насыщается О. у., и опасность смертельного исхода очень велика. 2. При вдыхании воздуха с содержанием 0,21% СО в течение одного часа 50 % НЬ насыщается СО, и возникает опасность для жизни. 3. При вдыхании воздуха с содержанием 0,05% СО (что соответствует примерно 0,6 мг на 1 л воздуха) 30% НЬ насыщается СО, и при этом появляются явные признаки отравления. Эффект, вызываемый в организме различной степенью насыщения крови карбоксигемо-глобином, виден из следующей таблицы, заимствованной у Гендерсона и Хаггарда. -Табл. 1. Карбоксигемоглобин в % Физиол. эффект 20 30 40—50 60—70 80 Свыше 80 Никакого уловимого эффекта кроме одышки при сильной мышечной работе Одышка при умеренной работе, иногда головная боль Заметная головная боль, раздражительность, легкая утомляемость Головная боль, спутанность, поляне и обморок при работе Бессознательное состояние, слабость дыхания и смерть Быстрая смерть Моментальная смерть Аналогичные данные получены Никлу (Nicloux): Табл. 2. i Содержа- Карбо- ние СО в ксигемо- воздухе в глобин Фкзиол. эффекя мг на 1 л в % 0,06 5,0 Нет симптомов 0,12 9,5 Нет симптомов 0,24 17,5 Первые признаки, головная боль, покраснение кожи 0,48 29,6 Сильная головная боль 0,6 34,4 Слабость, головокружение, рвота, явления ко-ляпса 1,2 52,0 Сильно выраженная головная боль, слабость, одышка, частый пульс 2,4 66,0 Удушье,¹ слабое дыхание, ■кома 4,0 76,0 Кома, опасность смерти 6,0 83,5 Смерть Т. о. если больше 60% НЬ крови насыщено СО, наступает опасность смерти. Первые ясно выраженные признаки начинающегося токсического действия СО появляются при образовании в крови около 17% карбоксиге-моглобина. Картина острого отравления СО чрезвычайно пестра и разнообразна. В. типически протекающих случаях различают обычно три стадия: 1. Стадий паралича, при к-ром после появления ряда тяжелых симптомов (головная боль, чувство давления в области сердца, головокружение, шум в ушах-, наклонность к обмороку) развиваются первые признаки паралича, выражающиеся раньше всего в слабости нижних конечностей. 2. Стадий моторных раздражений, при к-ром наступают различные формы мышечного возбуждения (дрожание, клонические и тонические судороги и др.). 3. Стадий расстройства дыхания (dyspnoe). Дыхание делается поверхностными судорожным. Наступает потеря сознания и одновременно с этим повышение t° тела до 40°. Этот стадий при отсутствии своевременной помощи заканчивается обычно смертью. Такое типичное течение отравления наблюдается однако не часто; гораздо чаще встречаются различные отклонения от этих типичных форм. Особенно необходимо отметить последующие расстройства, наступающие после острого отравления и захватывающие гл. обр. различные отделы нервной системы: расстройства чувствительности (гиперестезия, анестезия, парестезия), повышение сухожильных рефлексов, а иногда даже паралитические явления (гемиплегии и параплегии). При хрон. отравлении в первую очередь должны быть отмечены (Гельман) различной степени и характера фнкц. нарушения нервной системы (головные боли, головокружение, раздражительность, расстройства психики, психозы), а иногда и более серьезные поражения (невриты, вазомоторные и трофические расстройства), различные расстройства в деятельности сердечно-сосудистой системы (аритмия, боли в области сердца) и понижение устойчивости организма в отношении инфекции. Лечение. В случаях острого отравления—немедленное удаление из атмосферы, содержащей СО. При остановке дыхания— немедленное и длительное искусственное дыхание. Для последнего применяют кислород или.что гораздо лучше,газовую смесь, содержащую 93% 0₂ и 7% С0₂; последняя возбуждает дыхательный центр и потому, как показали исследования ряда американских авторов, при вдыхании этой смеси восстановление происходит быстрее и полнее. При слабом дыхании для возбуждения дыхательного центра рекомендуется введение лобе-лина внутримышечно (0,01) или внутривенно (0,003—0,006); у полнокровных субъектов в тяжелых случаях рекомендуется кровопускание (200—300 см³) с последующим введением солевого раствора; переливание крови, по мнению американской комиссии, категорически противопоказано. В остальном лечение симптоматическое. В последующем периоде требуется б. или м. продолжительный отдых в условиях дома отдыха или санатория. Многими авторами были предложены различные формулы для определения степени токсичности воздуха, загрязненного О. у. Наиболее известной является формула Ген-дерсена и Хаггарда: Cxt, где С—объемное содержание СО в воздухе в процентах, t— время воздействия, выраженное в часах. Физиолог, действие О. у. определяется по Гендерсону из следующего уравнения: Cxt= 300—никакого заметного действия, Cxt= 600—вполне заметное действие, Cxt= 900—головная боль и тошнота, Сх t=l 500—о п а с н о. В практически более удобном виде эти данные представлены авторами в следующей таблице: Табл. 3. Концентрации СО Части СО на 1 млн. частей воздуха Концентрация, допускающая воздействие в течение нескольких 400—500 600—700 1 000—1 200 1 500—2 000 4 000—и выше Концентрация, при к-рой возможно вдыхание до одного часа без Концентрация, вызывающая вполне заметный эффект после часо- Концентрация, вызывающая неприятные, но не опасные симптомы после часового воздействия. Концентрация, опасная при часо- Концентрация, опасная при воздействии в течение менее часа . . Как эта формула, так и предложенные рядом других авторов формулы для установления степени токсичности воздуха, содержащего примесь СО, имеют весьма относительное и условное значение, т. к. во-первых авторы их расценивают весь сложный комплекс факторов воздействия СО на человека только под углом зрения количества могущего образоваться карбоксиге-моглобина, совершенно не учитывая того, что при длительном воздействии малых доз несомненно имеет место наслаивание друг на друга незначительных в отдельности изменений фнкц. характера, не говоря уже о возможности непосредственного воздействия СО на протоплазму. Во-вторых совершенно не учитывается количество в воз- духе СО_а, наличие которой, по мнению ряда авторов, увеличивает токсическое действие СО вследствие раздражения дыхательного *. центра и соответственного уменьшения содержания в воздухе кислорода. В-третьих не принимается во внимание характер работы (степень физ. напряжения), роль физ. свойств воздуха, гл. образ, температурных условий, к-рые оказывают серьезное влияние как в смысле ускорения адсорпции-СО, так и в смысле замедления диссоциации СО. По данным Гендерсона и Хаггарда при одном и том же содержании СО в воздухе требуется при тяжелой работе почти втрое меньший период времени для образования одного и того же количества карбоксигемо-глобина, чем при легкой работе. При этом по их данным насыщение крови О. у. до 10% является пределом, превышение которого может повлечь за собой нек-рое нарушение равновесия организма; когда насыщение крови СО превышает 10%, могут наступить признаки (правда слабые) отравления. В этих опытах Гендерсона и Хаггарда длительность воздействия не превышала одного часа. В опытах же Никл у собаки подвергались воздействию СО в течение довольно длительного периода времени. Результаты этих опытов показали, что при вдыхании животными воздуха с содержанием 0,021% СО (около 0,25 мг на 1 л воздуха) кровь насыщалась СО через 30 минут— 5%, через 1 час—7%, через 2 часа—11%, через 3 часа—17%, через 4 часа—18%, через 6 час.—22%, через 7 час.—22%. Т. о. в течение первых часов воздействия СО кривая образования карбоксигемоглобина растет довольно быстро, после третьего часа рост значительно замедляется. Во всяком случае по истечении б часов воздействия СО около 20% крови насыщено карбо-ксигемоглобином. Следовательно даже небольшие дозы (0,25 мг на 1 л) при длительном воздействии вызывают образование такого количества карбоксигемоглобина, которое может вызвать признаки отравления. В производственных условиях, где воздействие СО на организм работающих длительное, это может привести несомненно к ряду нарушений, гл. обр. в деятельности нервной системы. Профилактика. В деле предупреждения проф. отравлений О. у. основное внимание должно быть обращено на устранение возможности попадания СО в воздух рабочих помещений, что достигается надлежащим устройством аппаратуры, ее герметизацией, созданием возможно более полной вытяжки с места образования СО или — если это невозможно — устройством мощной приточно-вытяжной вентиляции с большим количеством обменов воздуха в час, что дает возможность довести концентрации СО в воздухе рабочих помещений до минимальных, не представляющих опасности величин. В качестве таковых Ин-т охраны труда предложил допустимую предельную концентрацию СО в воздухе рабочих помещений 0,01—0,02 мг на 1 л, НКТ установил 0,03жг на 1 л. В этом направлении за последние годы достигнуты значительные успехи в ряде производств (литейные, кузницы); благодаря введению усовершенствованного оборудования и венти- ляционных установок удалось добиться содержания СО в воздухе в пределах указанных величин или даже меньше, в то время как на устарелых и плохо оборудованных предприятиях довольно часто определяются величины, достигающие десятых долей мг/л. 3. Смелянский, Н. Розенбаум. Отравление О. у. наичаще происходит случайно; наблюдаются и самоубийства, особенно во Франции, весьма редко—даже убийства, по преимуществу детей. В РСФСР за 1924—25 гг. по данным суд.-мед. экспертов зарегистрировано 325 случайных смертельных отравлений О. у. Часто случается, что одни из лиц, подвергавшихся действию угара в одном и том же помещении и в течение одинакового времени, оказываются мертвыми, а другие лишь оглушенными. Здесь нужно иметь в виду различную восприимчивость к О. у. (например дети более выносливы); в других случаях выяснялось, что оставшиеся в живых лежали ближе к двери, к окну, или же находились в большем отдалении от источника ядовитого газа. Полагают, что трупы умерших от отравления О. у. разлагаются медленнее, мышечное окоченение выражено резко. Трупные пятна обильны и в зависимости от изменения крови — светлокрасного, розово-красного цвета; мертвое тело представляется как бы нарумяненным. Кровь б. ч. жидкая, светлокрасного, вишневого или алого цвета, вследствие чего и все органы принимают такую же окраску. Выступающая на поверхности разрезов головного мозга кровяная роса кажется почти цвета киновари. Во всех органах можно найти мелкие экхимозы. Если смерть наступает через более продолжительное время, то возникают дегенеративные изменения в паренхиматозных органах, а в головном мозгу экстравазаты и симметричные анемические гнезда "размягчения в подкорковых областях (в чечевицеобразных ядрах). При суд.-мед. исследовании трупа факт отравления О. у. устанавливается не только на основании данных вскрытия; существенное значение имеют также хим. и спектральное исследования крови (см. ниже). Характерный спектр можно также получить при исследовании кусочков мышц (грудных), раздавленных между стеклышками. По наблюдениям Штрасмана (Strassmann) спектральное исследование дает убедительные результаты лишь при содержании в крови не менее 25% О. у. Встречаются случаи, когда исследование трупа дает отрицательный результат, несмотря на бывшее отравление О. у. Это возможно 1) при задушении рвотными массами уже в первые моменты отравления—тогда при вскрытии наблюдаются лишь явления асфиксии, кровь жидкая, но темная; 2) в случае, когда смерть последовала спустя продолжительное время, после того как отравленный был удален из вредной атмосферы; если применялось искусственное дыхание и т. п.; О. у. выделяется при этом легкими. В суд .-мед. практике в качестве corpus delicti может быть представлена оксиуглеродная кровь в запаянной трубке. В. Владимирский. Открытие в судебных случаях и при проф. отравлениях. Для открытия О. у. в крови прибегают •237 к спектроскопическому и хим. исследованиям. Для контроля при этом всегда производится параллельное исследование «нормальной» крови (напр. из бычьей печени). Кровь разбавляют водой до тех пор, пока не будут ясно видны при спектроскоп, ис--следовании (напр. при помощи ручного спектроскопа типа Браунинга или микроспектроскопа) две полосы поглощения в желтой и зеленой части спектра, между линиями _;Фраунгофера В и Е. В случае «нормальной» крови этилиниисоответствуют оксигемоглобину. Добавление бесцветного •сернистого аммония производит восстановление оксигемоглобина в редуцированный НЬ, что влечет за собой появление одной -более широкой полосы, лежащей между двумя ранее бывшими полосами. При крови, содержащей карбоксигемоглобин, появляются также две полосы поглощения кар-^боксигемоглобина, но сравнение показывает, что полосы не вполне совпадают с полосами оксигемоглобина. Добавление сернистого аммония не ведет к исчезновению двух 4 полос f поглощения карбоксигемогло-бина, но обыкновенно между ними появ-ляется1нек-рое?затемнение вследствие вос--становления сохранившегося еще в крови большего или меньшего количества оксигемоглобина. Химичес. исследование основано наfстойкости,*с к-рой кровь, содержащая карбоксигемоглобин, сохраняет вfразведенном состоянии розовую (или светлокрасную) окраску по добавлении реактивов, разрушающих кровяной ? пигмент f «нормальной» крови (конц. раствор'едкого натра, раствор танина, желтой кровяной соли, основного уксуснокислого свинца, формалина и др.). Удобно смочить разведенной кровью фильтровальную бумагу и на нее наносить соответствующие реактивы, производя сравнение с нормальной кровью. — Для открытия О. у.в воздухе последний просасывается через разведенный раствор бычьей крови, к-рая затем исследуется вышеописанными способами. Для количеств, определения О. у. предложены многочисленные способы, ее всегда ведущие к надежным результатам. Для количественного определения О. у. в крови О. у. вытесняют не содержащим кислород воздухом (последний пропускают через промывные склянки с суспенсией из гидрата закиси железа) и поглощают соответствующими реактивами (см. ниже) или сравнивают кровь, подвергнутую действию реактивов, со стандартными растворами крови, содержащими определенные количества О. у. и смешанными с.теми же количествами реактивов. Существуют способы, основанные на измерении смещения полосы поглощения в ^гисследуемой и стандартной крови. Способы количественного определения О. у. в воздухе, помещений (и в воздухе, вытесняющем О. у. из крови) основаны на окислении О. у. в угольный ангидрид и на определении последнего или на восстановлении окисью углерода металлов из растворов их солей (или окислов). Таково восстановление металлического серебра из титрованного раствора азотнокислого серебра по добавлении едкого натра и избытка пиридина (или аммиака) с последующим определением титра оставшегося В растворе серебра. А. Степанов. Лит.: Апф.ельбах Ж., 'Отравление окисью углерода (глава в книге—Д. Кобер и В. Хенсон, Проф. отравления и гигиена профессий, в. 1, стр. 64 — 95, М., 1925, лит.); Арановский С, Профессиональные отравления в доменных цехах металлургических заводов, Гиг. труда, 1927, № 5; Гельман И., Введение в клинику профессиональных отравлений, М. 1929; Гендерсон и Хаггард, Вредные газы в промышленности, М. — Л., 1930; Гринштейн А. и Попова Н., Действие окиси углерода на барьерный аппарат мозга, Гиг, труда, 1929, №10; Гродзовский М.иБунеев А., К методике определения окиси углерода в воздухе, ibid., 1927, № 6; К о м а р ь Н., Бутыльный метод определения малых количеств окиси углерода в воздухе, Укр. хим. ж., т. II, кн. 4, 1927; Кузнецов О., Окись углерода в воздухе гаражных помещений (Гигиена и патология труда автоработников, под ред. О. Кузнецова, стр. 96 — 126, М., 1930); Луком-ский М., Профессиональные отравления окисью углерода, Гиг. труда, 1923, № 3—4; Степанов А., Судебная химия и открытие профессиональных ядов, М.—Л., 1929; Труды Украинского ин-та патологии и гигиены труда, вып. 6, Харьков, 1927; Черкес А., Патология и терапия оксиуглеродной интоксикации в свете экспериментальных данных, Врач, дело, 1930, № 7—8 (лит.); Carozzi L., L'oxyde de carbone (Hygiene du travail, Encyclopedic, fasc. 4, Geneve, 1925); Hamilton A., Industrial poisons in the United States, N.-Y., 1925; H e u b n e г W. u. Forstmann, Gewerbliche Kohlenoxydvergiftung u, ihre Verhiitung, Lpz.-B., 1926; Lewin L., Die Kohlenoxydvergiftung, В., 1920; Nicloux M., L'oxyde de carbone et l'into-xication oxycarbonique, P., 1925; он же, L'oxyde de carbone et l'hygiene, Ann. d'hyg. publ., 1926, № 11; S а у e r R. a. Davenport S., Carbon monoxide literature, Publ. health bulletin, № 150, Washington, 1925.

Смотрите также:

OCCLUSIO FOETALIS, s. inclusio foetalis (лат.), букв, обозначает врожденное включение. Термин относится к той разновидности двойных уродств, когда какие-либо части недоразвитого плода-близнеца помещаются внутри полости тела другого плода, развивавшегося правильно. Происхождение ...
ОКОЛОПЛОДНЫЕ ВОДЫ (амниотические воды), жидкость, находящаяся в околоплодном мешке (амниотическом). О. в. встречаются только у высших позвоночных животных (рептилий, птиц, млекопитающих и человека), известных под названием Amnio-ta в отличие от другой группы ...
ОКОЛОПЛОДНЫЕ ВОДЫ ...
ОКОЛОУШНАЯ ЖЕЛЕЗА (glandula paro-tis), наибольшая из слюнных желез, расположена на лице, в глубокой впадине позади восходящей ветви нижней челюсти, в так называемой позадичелюстной ямке (fossa ге-tromandibularis). Форма железы всецело приспособлена к стенкам ...
ОКОСТЕНЕНИЕ (ossificatio), образование кости, процесс, встречающийся в организме при нормальном образовании и росте костей, а также и при различных пат. условиях как в костной системе, так и вне ее, в различных ...